鋅鎳合金電鍍液配置方法_新聞_寧波市嘉澤電鍍有限公司

鋅鎳合金電鍍液為了得到穩定的鍍層，須嚴格控制鍍液中的Zn、Ni、NaOH濃度。傳統的分析Zn、Ni、NaOH須加1%的NaCN污染環境，不利環保，本分析方法不用NaCN其具體分析方法如下：
1、配制相關試劑
（1）紫脲酸銨指示劑稱取0.2g脲酸銨和100g氯化鈉研磨混勻。
（2） 0.05mol/L的EDTA標準滴定溶液，并用鋅標準液標定。
（3）緩沖溶液（PH=10）稱取27.00g氯化銨于1000mL燒杯中用水溶解，準確加入氨水175mL稀釋至1L混勻。
（4）鎳標準液（0.2g/L）用硝酸溶解金屬鎳。
（5）鎳顯色劑（5g/L）稱取208氫氧化鈉（分析純）溶于水，加入0.5g丁二酮肟溶解后稀釋至100ml。
（6）過硫酸銨（100g/L）稱取10g過硫酸銨于100ml燒杯中用水溶解稀釋至100mL（現配）。
（7）標準鍍液配制不含Ni的鍍液（其他成分濃度與合金鍍液一致）。取100mL該鍍液，稀釋至1L。
（8）氯化鋇溶液（100g/L）稱取10g的BaCl2溶解于100ml冰中。
（9）酚酞指示液（1g/L）
（10） 0.2mol<1L的HCI標準滴定液
2、鎳標準曲線繪制
在5個50mL比色管中分別加入鎳標準液0、2、4、6、8、10mL然后各加入標準鍍液2mL100g/L的過硫酸銨5mL鎳顯色劑5ml后，稀釋至刻度搖勻，10min后在波長為530納米、處用0.5cm比色皿，以蒸餾水作參比測定吸光度，按鎳含量吸光度繪制標準曲線。
3、鍍液中鎳的測定
取鍍液5mL于50mL瓶中，用水稀釋至刻度搖勻。取稀釋液2mL于50mL比色管中，加100g/L。的過硫酸銨5mL鎳顯色劑5mL后，在分光光度計上測定其吸光度，以標準曲線公式計算鎳含量，從而計算鍍液中Ni2+的含量。
4、鍍液中Zn2+濃度的測定
取鍍液2mL于錐形瓶中，加水50mL緩沖液10mL紫脲酸銨指示劑0.1g用0.05m<1L的EDTA標準液滴定，溶液滴至棕色變紫紅色為終點。Zn2+濃度的計算公式為：
MZn= [0.025× VEDTA—MNi/5886] X 65 式中，MZn為鍍液中鋅離子濃度，g/L；EVeta為滴定時所用EDTA的量，mL/L；MNi為鍍液中鎳離子濃度，g/L。
5、準確取鍍液1mL置于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水，加0.05mol/L的EDTA（其量由測定鋅時得知），加BaCl2溶液20ml酚酞5滴，以0.2mc|/L的鹽酸標準溶液滴定，溶液至紅色消失，氫氧化鈉的計算公式為：
MNaOH=8×VHCl式中，MNaOH為鍍液中NaOH離子濃度，g/L；VHCL為滴定時所用HCL的量，mL/L

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